H2O <=> H+ + OH- - Q
Ūdens kā vājš elektrolīts daļēji disociē jonos.
Tā kā šis process ir endotermisks, tad temperatūras paaugstināšana palielina H+ un OH- jonu koncentrāciju. Paaugstinot temperatūru no 0°C līdz 100 0c, H+ un OH- jonu koncentrācija palielinās 74 reizes. Ūdens molekulu disociācijas rezultātā veidojas vienāds daudzums H+ un OH- jonu, un tāpēc ūdenim nav ne skābes, ne bāzes īpašību - tas ir neitrāls.
Šķīdinot ūdenī daudzus sāļus, iespējama sāls sastāvā esošo jonu savienošanās ar H+ vai OH- joniem, veidojot vājus elektrolītus. Rezultātā šķīdumā uzkrājas nekompensēti H+ vai OH- joni.